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(高中化学)四川高二年级下学期综合测试高二化学调研考试(零诊)
(高二化学调研考试(零诊)试题)
试卷难度:简单   题量:11   发布:2000553038   下载此试卷(需5币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:简单

2011国际化学年主题是“化学—我们的生活,我们的未来”。下列叙述正确的是

A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源

B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D.纳米铜能在氧气中燃烧,说明了纳米铜比普通铜的还原性强

 

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2. 难度:简单

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H的数目为0.01NA

B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA

D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

 

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3. 难度:简单

常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中:K、Na、MnO4、SO42

B.c(Al3+) =0.1 mol·L1的溶液中:Na、Cl、HCO3、SO42

C.甲基橙呈红色的溶液中:NH4、Ba2、AlO2、Cl

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4、Fe2、NO3、SO42

 

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4. 难度:简单

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体:2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32 +H2O  

 

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5. 难度:简单

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量

 

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6. 难度:简单

恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ

2

6

0

放出热量c kJ

A.放出热量a<b<92.4        B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②

C.N2的转化率①<②         D.达平衡时氨气的体积分数①>③

 

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7. 难度:简单

某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析错误的是

A.金属活动性A强于B

B.B电极反应B-2e=B2+

C.x电极上有H2产生,发生还原反应       

D.反应初期x 电极周围出现白色沉淀,继续实验沉淀将溶解

 

二、填空题
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8. 难度:简单

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:

①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题:

(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有                     (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是            

a.氢化物稳定性:B>C          b.氢化物沸点:B<C

c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C          d.非金属性:B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为              

(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ,该物质的晶体属于         

 

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9. 难度:简单

(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1 mol Al2O3,则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

 

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10. 难度:简单

(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题:

(1)F的分子式为       ,化合物E中所含两个官能团的名称是             

(2)写出下列反应过程的反应类型:丙烯直接形成高分子      ;A→B       

(3)写出以下化学方程式:

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为              

                                                

②B转化为C的化学方程式为                                               

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为                              

 

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11. 难度:简单

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=          mol·L﹣1,KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×l010

CH3COOH

K=1.8×l05

H2CO3

K1=4.3×l07K2=5.6×l011

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          

④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                      

                                              

 


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