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(高中化学)北京高三年级下学期期中考试 vcdf

试卷难度:中等   题量:15   发布:hongchao186   下载此试卷(需7币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:中等

根据图示判断下列叙述符合事实的是

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A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜

B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转

C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色

D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极

 

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2. 难度:中等

下列实验的现象、解释或结论正确的是

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3. 难度:困难

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是

A.碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B.25℃时,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L1

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者

D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

 

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4. 难度:中等

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.原子半径:丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性:甲>丙

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

 

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5. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变

C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=b,则a+2>b

D.lmol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子

 

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6. 难度:中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成,反应类型相同

B.纤维素满分5 manfen5.com葡萄糖满分5 manfen5.comCO2和H2O(释放能量维持人体生命活动)

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化

C.84消毒液的主要成分是NaClO

D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

 

二、推断题
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8. 难度:中等

氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药,用于多种心律失常的防治。结构为:满分5 manfen5.com,它可由龙胆酸(满分5 manfen5.com,为原料合成,合成的方法如下图:

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回答以下向题:

(1)写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称______________;

(2)A的结构简式是____________________________________;

(3)A→B的反应类型是______________;

(4)龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯,其化学方程式是______________;

(5)满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有_______种:

①苯环上有3个取代基,其中2个为羟基;②苯环上只有两类氢;③属于酯类。

 

三、填空题
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9. 难度:中等

传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:

(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

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(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒的第一电离能较大的是__________。

(3)已知:

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依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。

(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。

(5)砷镍合金的晶胞如图所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

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10. 难度:中等

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):

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已知:Cu2O + 2H= Cu + Cu2+ + H2O。

(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_______(填离子符号),与之相关的离子方程式为_____________,若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。

(3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_________(填代号)。

a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO2- 4向阴极移动

b.粗铜接电源正极,发生还原反应

c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小

d.当粗铜消耗6.4 g时,转移0.2NA个电子

 

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11. 难度:压轴

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下:

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(1)化合物Ⅰ的分子式为__________ ,1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。

(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。

(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式_____        

(4)在一定条件下,化合物满分5 manfen5.com也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。

 

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12. 难度:中等

已知尿素的结构式为满分5 manfen5.com: 尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH26](NO33

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为                 ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         

(2)尿素分子中N原子的杂化方式是         

(3)NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为             

(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

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①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有           个。

②NaCl晶胞也为面心立方结构,已知NaCl晶体密度为满分5 manfen5.com g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则NaCl晶胞体积为       cm3

 

四、计算题
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13. 难度:中等

纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。

(1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:

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氨碱法示意图

图中的中间产物C是_________,D是________(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:

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为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装____________(填设备名称)。吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2的转化率,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

 

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14. 难度:中等

PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。

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③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

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(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

 

五、实验题
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15. 难度:中等

Ⅰ.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

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(1)在焙烧过程产生的尾气中,有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列装置可行的是_________(填字母)。

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(2)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1,的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________________________;

(3)步骤④中,加入的X物质可以是________,作用是_____________。

Ⅱ.已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验,检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质,并测定已分解的FeSO4质量.

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已知:B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水(滴有数滴BaCl2溶液),请回答下列问题:

(1)D装置中所加试剂名称_____________________________________________。

(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→_______________→e。

(3)检验后,用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量,此实验操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,灼烧并冷却至室温,称量其质量为ag,再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg,且b<a,继续灼烧、冷却并称重,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

(4)若最终得到沉淀cg,则已经分解的FeSO4质量________________(填计算式)。

 


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