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(高中化学)四川高二年级上学期月考测试南溪二中月考化学试卷

试卷难度:中等   题量:11   发布:2000553038   下载此试卷(需5币) 充值       显示/隐藏答案
一、单选题
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1. 难度:简单

 下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

 

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2. 难度:中等

 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(     )

    A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H =-57.4 kJ·mol-1,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1   2C(s)+ O2(g)=2CO (g);△H2 则△H1>△H2

 

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3. 难度:中等

 [s1] 某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示:

t/ c

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

1.20

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

0.88

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

0.42

下列说法正确的是:                                                             (   )

A.该反应的化学方程式为A6ec8aac122bd4f6e 2B+C                    B.2 min末A的转化率为11.7%

C.4--6min时,反应停止了      

D.6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

 


 [s1]16.

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4. 难度:中等

 [s1] 25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是:        (    )

A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,

c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)

B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

 C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中

c(OH-) = 0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7

D.4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序

是①>②>③>④

 


 [s1]13.

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5. 难度:中等

 [s1] 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:

2X(g)+Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是:(   )

A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的6ec8aac122bd4f6e

B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

 


 [s1]7.

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6. 难度:中等

 下列说法不正确的是             (    )

    A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

    B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

    C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)= c(Cl-

    D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

 

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7. 难度:中等

 [s1] 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:  (   )

A.该溶液的pH=4                                     B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

 


 [s1]15.

二、填空题
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8. 难度:中等

ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

1)写出四种元素的元素符号:

A________B________C________D________

2)写出CD两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________

D_______________________________________________________________

3)写出BC两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________

4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质________,氢化物__________

 

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9. 难度:中等

(14分)在2L密闭容器内,800时反应2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__       __。已知:K(300)>K(350),则该反应正反应是__      _热反应。升高温度,正反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=______。

满分5 manfen5.com

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A.v(NO2)=2v(O2            B.容器内压强保持不变

C.v(NO)=2v(O2          D.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。

A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

 

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10. 难度:简单

(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____________(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为__________。

a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+

c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是_____________________________,

产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_______________________________。

 

三、实验题
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11. 难度:简单

今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:

A.①>②>③    B.①<②<③    C.①=②=③     E.①>②=③  

D.①=③>②     F.①<②=③     G.①=②<③   H.①=②>③

(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是___________。

(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,则开始时反应速率_________,相同状况下产生气体体积关系为____________。

(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

①正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

②实验中,眼睛应注视_______,直至滴定终点。

③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(5)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管           

 


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