主页 在线组卷
当前科目:高中化学  切换科目 【初中】 语文 数学 英语 物理 化学 生物 历史 政治 地理 【高中】 语文 数学 英语 物理 化学 生物 历史 政治 地理

(高中化学)安徽高三年级上学期期末考试rtggtrrtgggr

试卷难度:简单   题量:27   发布:yss   下载此试卷(需13币) 充值       显示/隐藏答案
一、填空题
详细信息
1. 难度:中等

与c(H+)c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS)=8.1×10-17

(1)理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能__________。

(2)己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到lmol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

 

详细信息
2. 难度:中等

硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;

.向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;

.过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;

.粗硼酸精制得硼酸。

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

 

Fe(OH)2

 

Fe(OH)3

 

Mg(OH)2

 

开始沉淀时

 

3.8

 

5.8

 

2.2

 

10.6

 

完全沉淀时

 

4.7

 

8.3

 

4.0

 

12

 

注:金属离子的起始浓度为0.01 mol·L-1

请回答:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。

(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。

(3)步骤的目的是_______________________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

 

详细信息
3. 难度:中等

向物质的两浓度均为0.01 mol·L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中,滴加Na2S溶液,先沉淀的是_______(填离子符号);当MnS开始沉淀时,溶液中满分5 manfen5.com_______。(Ksp(MnS)=4.64×10-14Ksp(FeS)=2.32×10-19

 

详细信息
4. 难度:中等

PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1:

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

(1)将铅块制成铅花的目的是                

(2)31.05g铅花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸        mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)(满分5 manfen5.com随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=             (填整数)。

100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为        (写分子式)。

(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为              

(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示:Pb2+Cl能形成较稳定的PbCl42-络离子。

请填写下表的空白处:

实验内容

实验方法

实验现象及原因分析

碘离子浓度增大对平衡的影响

取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液

现象:溶液中c(I)增大,使Q大于了PbI2Ksp

离子浓度减小对平衡的影响

 

 

现象:               

原因:               

③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响

 

在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液

现象:黄色浑浊消失

写出反应的离子方程式:                          

 

详细信息
5. 难度:中等

结合下表回答下列问题:

   

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度积/25

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为_____________________;再加入____________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)=___________;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。

 

详细信息
6. 难度:中等

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业

污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

满分5 manfen5.com

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

满分5 manfen5.com

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是           至少一条)。

(2)调pH= 4.0是为了除去__________

(3)钠离子交换树脂的作用原理为满分5 manfen5.com,被交换的杂质离子是_________

(4)试配平下列氧化还原反应方程式:

满分5 manfen5.com

(5)通入SO2的目的是__________________

 

详细信息
7. 难度:中等

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:

(2)已知:AgCl+Br═AgBr↓+Cl,2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I,AgBr+I═AgI↓+Br.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是                   

(3)用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填编号)

A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是              

B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是                

 

详细信息
8. 难度:中等

向含有AgI的饱和溶液中:

(1)加入AgCl固体,则c(I)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).

(2)若改加更多的AgI,则c(Ag)将__________.

(3)若改加AgBr固体,则c(I)__________,而c(Ag)__________.

 

详细信息
9. 难度:中等

20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:

满分5 manfen5.com

1)图中A点表示的意义是                      

2)图中B点表示的意义是                     

3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的体积                

 

详细信息
10. 难度:中等

(1)下列物质中能导电的是          ,属于强电解质的是         

①H2SO4,②熔融硫酸钠,③ NH3•H2O,④ CO2,⑤碳酸钙,⑥ CH3COOH,⑦氯气,⑧石墨.

(2)某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断:       选填有或无)沉淀生成,依据是                (已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]=1.8满分5 manfen5.com10满分5 manfen5.com

(3)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)        c(CO32-)(填“>”、“=或“<”),原因是                    (用恰当的化学用语和必要的文字说明回答)。

 

详细信息
11. 难度:中等
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂使反应的△H    (填“增大”、“减小”或“不改变”).
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,沉淀会分步析出.
首先生成沉淀的离子方程式为    氨水过量后,生成的沉淀会部分溶解,写出溶解沉淀的离子方程式   
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中
c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显    性(填“酸”、“碱”或“中”),请用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=   
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(o2)=    mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次达到平衡后,n(SO3)的取值范围为   
详细信息
12. 难度:中等
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO43OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO43OH⇌5Ca2++3PO43-+OH- 当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响.
详细信息
13. 难度:中等
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=
2×10-20mol2•L-2
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于   
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为   
详细信息
14. 难度:中等
(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是   
A.KMnO4        B.H2O2      C.Cl2 水       D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的   
A.NaOH         B.NH3•H2O     C.CuO           D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为    ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为    ,通过计算确定上述方案    (填“可行”或“不可行”).
(3)25℃,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是    (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将    (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为    mol•L-1
详细信息
15. 难度:中等
已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
HAH2BHCMOHH2O
KaKa1Ka2KaKbKw
数值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-101×10-61×10-14
(1)在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c(A-     c(HB-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)判断下列反应能发生的是   
A.HA+HB-(少量)=A-+H2B    B.H2B(少量)+C-=HB-+HC    C.HA(少量)+C-=A-+HC
(3)常温时,当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol•L-1MCl稀溶液,已知溶液的PH为4,则该溶液中MOH的平衡浓度为    mol•L-1
详细信息
16. 难度:中等
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,其方程式为:
N2H4+O2=N2+2H2O,若将此反应设计成如右图所示的原电池装置,请回答:
①负极反应式为:   
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为    (填“增大”“减小”或“不变”);
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   
(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成    沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为    .(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显    性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数kb=   
manfen5.com 满分网
详细信息
17. 难度:中等
化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1.工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验1流程:manfen5.com 满分网
(1)配平第①步反应的离子方程式:    Cr2O72-+    Fe2++    H+    Cr3++    Fe3++       
(2)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如图2(用铁棒和石墨作电极):
电极材料c为:   
d极电极反应为:   
(3)已知:25℃时Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.则25℃时,将4×10-2mol•L-1的AgNO3溶液与4×10-4mol•L-1的K2Cr2O7溶液等体积混合    (填“能”或“不能”) 析出沉淀.
详细信息
18. 难度:中等
(l)某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0manfen5.com 满分网 S0manfen5.com 满分网、N03-和N02-等.为确定其组成,分别进行下列4组实验,其中能确认样品中不含S0manfen5.com 满分网的实验操作是    (填下列实验操作序号);根据实验结果,你认为是否含有N02-?▲(填“含有”、“不含有”),其原因是   
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色:
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
(2)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且溶液中只存在OH-、H+、NHmanfen5.com 满分网、Cl-四种离子,其中c(NHmanfen5.com 满分网)>c(Cl-)则这两种溶质的化学式分别是   
(3)已知25℃时Ksp(RX)=1.8X 10-10,Ksp(RY)=1.8X 10-16,Ksp(R2Z)=1.8X 10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是   
详细信息
19. 难度:中等
(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是   
A.KMnO4        B.H2O2      C.Cl2 水       D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的   
A.NaOH        B.NH3•H2O     C.CuO           D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为    ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为    ,通过计算确定上述方案     (填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)
详细信息
20. 难度:中等
(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时c(OH-)为    ;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1则溶液中c(OH-)为    ,由水电离产生的c(H+)为    ,此时温度    (填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:   
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为    (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常温下,0.l mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显    性(填“酸”“碱”或“中”),a    0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).
详细信息
21. 难度:中等
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    (填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1    m2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=    ,升高温度,K值    (填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=   
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于    ;该温度下,在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液,该温度下电离常数Kmanfen5.com 满分网,经计算    (填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈    性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的manfen5.com 满分网水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论).
manfen5.com 满分网
详细信息
22. 难度:中等
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂.实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等杂质)通过以下途径制得无水氯化钙.
manfen5.com 满分网
提示:石灰乳的成分是Ca(OH)2
(1)操作 I的名称为    ,操作 II的名称为    .滤渣的化学成分有   
(2)石灰乳的作用是①    ,②   
详细信息
23. 难度:中等
(1)粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质.在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是   
A.KMnO4        B.H2O2      C.Cl2水       D.HNO3
(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全.试计算
①将溶液的pH调至PH=    时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全.
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为   
(3)调整溶液的pH可选用下列中的   
A.NaOH(aq)    B.NH3•H2O   C.CuO粉末   D.Cu(OH)2悬浊液   E.Cu2(OH)2CO3(s)
详细信息
24. 难度:中等
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有    存在.
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有    存在.
(3)当溶液中有Ba2+    阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在.
详细信息
25. 难度:中等
(1)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化铁溶液也能与铁反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部可能出现的情况是    (多选)
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式:   
(2)某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含有 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子.若测得甲厂的废水明显呈碱性,则可推知乙厂废水中所含的三种离子是   
详细信息
26. 难度:中等
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
(1)A组:    ;B组:   
(2)按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体    ,没有明显现象   
详细信息
27. 难度:中等
甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂中含有的离子:    ;(2)乙厂中含有的离子是   

推荐试卷
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:溶液pH的定义
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:离子晶体
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:气体发生装置
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:电解质与非电解质
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:乙醇与金属钠的反应
(高中化学)贵州高三年级同步练习贵大附中2014届高三化学一轮复习课时作业:焰色反应