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(高中化学)安徽高三年级下学期专项训练jhgfjakk
(物质结构与性质)
试卷难度:中等   题量:12   发布:yss   下载此试卷(需6币) 充值       显示/隐藏答案
一、填空题
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1. 难度:困难

M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

 

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2. 难度:简单

[物质结构与性质]

[Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

(5)[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN的C原子形成配位键不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为_____________。

 

 

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3. 难度:困难

[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000GaCl3的熔点为77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

 

 

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4. 难度:简单

[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1)镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____

氨的沸点(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为_______

3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/molICu>INi的原因是______

4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

 

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5. 难度:压轴

[化学——选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

2GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________

 

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/

49.5

26

146

沸点/

83.1

186

400

 

4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是______________

 

5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0);C为(0)。则D原子的坐标参数为______

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

 

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6. 难度:困难

MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是    XY中电负性较大的是     (填元素符号)。

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空间构型是__________

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。

满分5 manfen5.com

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________

 

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7. 难度:困难

[化学——选修3:物质结构与性质]

砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000GaCl3的熔点为77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

满分5 manfen5.com

 

 

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8. 难度:中等

[化学——选修3:物质结构与性质]

Ge是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

1基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

2GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

3比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________

 

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/

49.5

26

146

沸点/

83.1

186

400

4光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是______________

满分5 manfen5.com

5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

6晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A0,0,0B满分5 manfen5.com0满分5 manfen5.comC满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com0。则D原子的坐标参数为______

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3列出计算式即可

 

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9. 难度:困难

15分某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为      

2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为       已知该反应为置换反应.

3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为       ,K的原子结构示意图为     

4NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为          

5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L标准状况

①用碱石灰除去的物质为     

②该产气药剂中NaN3的质量分数为      

 

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10. 难度:困难

[化学—选修3:物质结构与性质]15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1四种元素中电负性最大的是       填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      填分子式,原因是        A和B的氢化物所属的晶体类型分别为             

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为      

(4)化合物D2A的立体构型为    ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为         

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm, F 的化学式为       :晶胞中A 原子的配位数为          ;列式计算晶体F的密度g.cm-3     

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11. 难度:困难

(本题共12分)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性       (选填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度       (选填“大”或“小”)

24碳化温度保持在50~60。温度偏高不利于碳化反应,原因是        。温度偏低也不利于碳化反应,原因是     

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为      。15 min之后钙离子浓度增大,原因是       (用化学方程式表示)。

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26Mg原子核外电子排布式为     ;Ca原子最外层电子的能量        Mg原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)

 

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12. 难度:压轴

[化学-物质结构与性质](13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a.固态CO2属于分子晶体

b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.

基态Ni原子的电子排布式为_______,该元素位于元素周期表的第_____族。

Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

(4)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

满分5 manfen5.com

“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________。

 


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