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(高中化学)安徽高三年级专项训练化学选修3物质结构与性质

试卷难度:中等   题量:19   发布:yss   下载此试卷(需9币) 充值       显示/隐藏答案
一、填空题
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1. 难度:中等

I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:

A.碳正离子(CH3+B.碳负离子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四种微粒中,键角为120°的是         (填序号)。

碳负离子(CH3)的空间构型为         ,与CH3互为等电子体的一种分子是         (填化学式)

II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。请回答下列问题:

①CNO的电负性由大到小的顺序为         

写出Cu的核外电子排布式       

化合物CuNH33COAc中,金属元素的化合价为        

在一定条件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子轨道的杂化类型为         1mol尿素分子中, σ 键的数目为        

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为___    g·cm—3

 

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2. 难度:中等

碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是___________

3C2H2 分子中,共价键的类型有___________C 原子的杂化轨道类型是___________,写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________

( 4 )CO 能与金属FeNi 分别形成Fe(CO)5Ni(CO)4Fe(CO)5 Fe 元素的原子核外电子排布为______Ni(CO)4 是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 ___________晶体

5碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

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在石墨烯晶体中,每个C 原子连接___________六元环,每个六元环占有___________C 原子.

在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接___________六元环,六元环中最多有___________C 原子在同一平面

 

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3. 难度:中等

[化学——选修3:物质结构与性质]

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:

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(1)As原子的核外电子排布式为     

(2)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是     

(3)NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角      (填“大”或“小”),原因是     

(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括      ;AsO43﹣的空间构型为      ,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是     

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5     晶体.

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol﹣l,则该晶胞中含有的P原子的个数为      ,该晶体的密度为      g•cm﹣3(用含NA、a的式子表示)。

 

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4. 难度:中等

有一种蓝色的晶体,它的结构特征是Fe2+Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,立方体的每个棱上均有一个CN

1)根据晶体结构的特点,推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________

2)此化学式带何种电荷________,如用Rn+Rn与其结合成电中性粒子,此粒子的化学式为__________________________

 

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5. 难度:中等

现有五种元素,其中ABCDE为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.

A

基态原子最外层电子数是次外层的三倍

B

基态原子核外有13种不同运动状态的电子

C

B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多

D

D2-的核外电子排布与氩原子相同

E

ds区原子序数最小的元素

 

1请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:____________(用相应的元素符号表示)AD两种元素中,电负性A____________D ()

2A3分子的空间构型为____________,与其互为等电子体的分子为____________

3解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________

4E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

配位键  金属键  极性共价键  非极性共价键  离子键  氢键

E(NH3)42+具有对称的空间构型.且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时。能得到两种不同结构的产物,则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)

a.平面正方形b.正四面体  c.三角锥形    dV

5单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(Mrρ表示)

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6. 难度:中等

【物质与结构—选作】硼B、铝Al、镓Ga均属于硼族元素第ⅢA族,它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:

1写出基态镓原子的电子排布式           

2已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于Al2Cl6,更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝满分5 manfen5.com的晶体类型是              

②写出Al2Cl6分子的结构式               

③单分子A1Cl3的立体构型是        ,缔合双分子

Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是       

3晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子如图,若其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有    种不同的结构类型。

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4金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确定其晶胞的类型简单、体心或面心立方           满分5 manfen5.com                 ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径rA1=                    pm。

 

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7. 难度:中等

【化学——选修3:物质结构与性质】ABCDEF为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族。回答下列问题:

1ABC第一电离能由大到小的顺序为:                  (用元素符号表示)。

2BC形成的二元化合物中,属于非极性分子的是:            (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:           

3AC元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是            ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是            

4EF形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为           F的配位数为         

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5D的离子可以形成多种配合物,由Dn+Br-C

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为:                  n值为      Dn+的基态电子排布式为:                         

 

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8. 难度:中等

X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是       ;W和Z形成的化合物水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因     

(2)Z原子的第一电离能比氧原子的     (填“大”或“小”);G的基态原子电子排布式是          

(3)X与Y可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ键,该分子的结构简式是          ;该化合物中Y的杂化轨道类型是        

(4)G的最高价氧化物对应水化物的钾盐,在酸性条件下,常用于测定溶液中Fe2+的含量,该反应的离子方程式是            

(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知

YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)  △H= - 574 kJ·mol-1

YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)YO2 (g) +2X2O(g)  △H = -1160 kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___     _。

 

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9. 难度:中等

【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为              

(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是           (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                             

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为          ,另一种的晶胞如图二所示,用最简式表示该晶胞的空间利用率          

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(4)D元素形成的单质,其晶胞内D原子的配位数为           ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键

(5)D元素形成的单质,既不溶于氨水也不溶于双氧水,但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式                              

 

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10. 难度:中等

[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物,如碳化钙,俗称为电石。

(1)电石(CaC2)是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的,写出此反应的化学方程式                                               CaC2中含有化学键的类型为         C22-N2互为等电子体,C22-的电子式可表示为              ,其中σ键和π键数目之比为      

(2)已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃,分析熔点差异的原因是                  

(3)苯丙氨酸是一种重要的氨基酸,其结构如图所示,分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是            ,其中碳原子的杂化方式有           

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(4)已知CaF2晶体(如图,Ca2+处于面心)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量(M)可以表示为       g/mol。

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11. 难度:中等

【化学―选修 3 物质结构与性质】

氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表VA 族的所有元素,包括(N)、(P)、(As)、(Sb)、(Bi)和Uup共计六种。

(1)氮族元素的外围电子排布式的通式为              基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为           ,该能层具有的原子轨道数为          

(2)PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3       H2O(填“>”、“<”或“=”)。

(3)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子中氮的杂化方式为         

(4)从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较,回答它们两者如下性质差异原因:

①NF3的沸点为-129℃,而NH3的沸点为-33℃,其原因是                   

NH3易与Cu2+反应,而NF3却不能,其原因是                              

(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似,磷原子作面心立方最密堆积,则硼原子的配位数为________;已知磷化硼的晶胞边长a = 478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB-P)=__________pm(保留三位有效数字)。

 

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12. 难度:中等

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A C 的最外层电子数相同,B 的电负性是所有元素中最大的元素,C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子,E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1

(1)A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号下同)B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=)。

(2)B的氢化物分子间存在的作用力含__________;E基态原子的核外电子排布式是____________

(3) A与B 形成的化合物AB3该分子中心原子杂化方式为__________;该化合物的空间构型为_________

(4)常温常压下,C与D所形成的化合物熔点为190,沸点为178,推断该化合物晶体类型为______;用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

(5)把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中,离子方程式为______;

(6)单质A12结构模型如图所示,则该晶体结构模型中,A—A 键的数目为________个。满分5 manfen5.com

 

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13. 难度:中等

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。

1)基态氮原子的核外电子排布式为                

2N互为等电子体的离子有         (任写一种)

3)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成XCOX的晶体结构如图所示,其化学式为        ,工业制备X的化学方程式为______________________

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4X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)

A.共价键        B.配位键        C.离子键       D.金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,可能的原因是

                                                                    

6)若X的密度为ρ g·cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为             cm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

 

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14. 难度:中等

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素基态X原子的s电子数比p电子数多3个在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>ZZ、R同主族M核外电子有29种运动状态请回答下列问题

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(1)基态M2+的电子排布式为__________X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________

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(2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________YCl3的立体构型为__________XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________

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(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃-60.4℃试解释此种现象____________

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(4)H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电请根据结构与性质的关系解释下列问题

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①K1>K2____________

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②RO3不能导电而Na2O能导电____________。

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(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示满分5 manfen5.com(实心球代表M)

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①该化合物的化学式为_______________

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②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3

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15. 难度:中等

【化学选修3:物质结构与性质】

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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

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(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定,

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画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________;

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从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________;

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(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的CuNH34SO4·H2O晶体。

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沉淀溶解的离子方程式为_________________________;

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CuNH34SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________;

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a.离子键    b.极性键     c.非极性键     d.配位键

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SO42-的立体构型是_______,其中S原子的杂化轨道类型是__________;

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(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积),则晶胞中Cu原子的配位数为_____,若Cu晶体的晶胞参数a=3614pm,则Cu晶体的密度是________(只用数字列算式)

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16. 难度:中等

目前半导体生产展开了一场铜芯片革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

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1)基态硫原子的外围电子排布式为         ,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是           (填元素符号)

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2)反应中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是         ,其立体结构是          

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3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液满分5 manfen5.com蓝色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式             ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有          

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4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为        ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为          pm(用含dNA的式子表示)

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17. 难度:中等

【化学-选修3:物质结构与性质】

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A、B、CDE是周期表中的前四周期的元素,原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含最丰富的元素其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相等C元素原子p能级比s能级多l个电子D 基态原子最外层电子排布图满分5 manfen5.com E的M层电子全充满化学式或化学符号回答下列

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(1)某权威刊物报道.科学家在宁宙中发现A3分子,甲、乙、丙、丁四位学生对比报道的认识正确的是________(填字号).

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A.甲认为上述发现绝对不可能,因为A3分子违背了共价键理论

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B.乙认为A3分子实质上是A2分子与A+以特殊共价键结合的产物应写成A3+

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c.丙认为如果上述的发现存在则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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d .丁认为宁宙中还存在另一种A单质,因为A有三种同位素,必有三种同素异形体

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(2)A与B、A与C形成的最简单化合物中沸点较高的是______(填化学式),原因是_________。

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(3)B与C形成的最简单非极性分子的电子式是_________;B元素最高价氧化物对应的水化物分子中的酸根离子的VSEPR模型为___________型,键角是___________。

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(4)DC3熔点为1040℃,且在1272℃时升华.该晶体的类型属于________晶体,该晶体加热条件下能够和水蒸气反应生成一种能够腐蚀玻璃的气体和一种耐火材料,比反应方程式是____________。

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(5)E的氧化物E2O晶体的晶胞结构如右图所示,其中“△”代表离子符号为___________。

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(6)向ESO4溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X该配合物中E2+的配位数是__________,形成的配位键中NH3提供_______。

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18. 难度:中等

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O

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1Cu2+基态核外电子排布式为__________[Cu(NH3)4]SO4•H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)

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2乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________,与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)

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3NOS第一电离能由大到小的顺序为_____________

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4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是_____________

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19. 难度:中等

五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、

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E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

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A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。

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E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题:

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(1)A元素在周期表中的位置                     

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(2)乙物质中存在的化学键类型是                 

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(3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式            

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(4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为         

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