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(高中化学)江西高一年级上学期专项训练氧化还原反应(一)

试卷难度:中等   题量:20   发布:Dronlon   下载此试卷(需10币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:中等

已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

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A.该未知物X为Na2SO4

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B.该反应的氧化剂是KIO3

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C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2

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D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2

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2. 难度:中等

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN+8OH+5Cl2  = 2CO2+N2+10Cl+4H2O   。下列判断正确的是        (      )

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A. 当有0.2mol CO2  生成时,溶液中阴离子的物质的量增加

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B. 该反应中,每有2mol CN 反应,转移电子为 

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C. 上述反应中的还原剂是

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D. 还原性:Cl>  CN

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3. 难度:简单

已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是

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A. 上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

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B. 实验①中,用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2

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C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

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D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

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二、填空题
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4. 难度:中等

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题:

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O 2 

B.Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO43 +10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O

(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是__________(填代号,下同),H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________

(2)上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________

(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2 →O2

①反应体系选择的酸是:____________ A.盐酸     B.硫酸    C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________

③如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子为 _______mol.

(4)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2 +H2O=A+NH3 ↑,试指出生成物A的化学式为_____________.

 

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5. 难度:中等
(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2═N2↑+2H2O.
①第一步属于    反应,第二步属于    反应.(填基本反应类型)
②第    步反应是氧化还原反应,    被氧化,    被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目   
(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.    +        +    +    +H2O
②反应物中发生氧化反应的物质    ,被还原的元素是   
③反应中1mol氧化剂    (填“得到”或“失去”)     mol电子.
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6. 难度:中等
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是   
(2)①配平下列离子方程式:
    Fe(OH)3+    ClO-+    OH-    FeO4n-+    Cl-+    H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=    ,FeO4n- 中铁的化合价为   
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列    (填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2
三、简答题
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7. 难度:压轴

常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反应:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

已知该反应中,氨气不足时,也会有HCl产生。

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。  ________

(2)这一反应中,氧化剂是________,氧化产物是________

(3)若有3 mol N2生成,则发生氧化反应的物质有________mol。 

(4)根据上述反应,若将浓氨水与Cl2靠近,将会看到______________________(现象)。

(5)当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后,气体的体积变为________L,若收集一瓶该产物气体,并使用该气体进行喷泉实验,并用紫色石蕊溶液作指示剂,最终溶液呈________色。

 

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8. 难度:中等

欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离     B.降低反应温度

C.增大体系压强                      D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

 

四、解答题
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9. 难度:中等
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O(其中C显+3价),为测定x的值,进行下列实验:①称取w g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀 H2SO4,用浓度为 c mol/L的KMnO4溶液滴定,所发生的离子方程式为:H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O
(1)配平离子方程式:______H2C2O4+______MnO4-+______H+______CO2↑+______Mn2++______H2O
(2)滴定时,指示剂应______(若加则写出指示剂的名称,若不加则写不加),滴定终点的颜色变化为______
(3)在滴定时,常用左手控制______,眼睛应注视______
(4)当w为6.30克、c为0.500mol.L-1、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL,则x=______
(5)若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小,则x的值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”),对于一定量草酸,所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理,浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是______
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10. 难度:中等
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______
(2)反应中硝酸体现了____________性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的总数是______;反应中被还原的硝酸的物质的量是______;消耗的Cu2O质量是______
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______
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11. 难度:中等
(1)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,n=______,R元素在RO3n-中的化合价是______
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如:
①在上述有编号的步骤中,需用氧化剂的是______(填编号).
②完成并配平下列反应的化学方程式,按要求标出电子转移的方向和数目,并回答问题:
______Na2Cr2O7+______KI+______HCl--______CrCl3+_NaCl+______KCl+______I2+manfen5.com 满分网(用单线桥表示电子转移的方向、数目)当反应中有3mol电子转移时,氧化产物的质量是______

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12. 难度:中等
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂.并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移.
______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
②b中反应所产生的I2的物质的量是______mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是______mg/kg.
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13. 难度:中等
已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气,试回答下列问题:
(1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入)
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______
(2)浓盐酸在上述反应中显示(填写序号)______
A.只有还原性      B.只有氧化性      C.只有酸性    D.既有氧化性又有还原性              E.既有酸性又有还原性
(3)若反应中转移0.6mol 电子,则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol,产生的Cl2的体积(STP)为______L.
(4)已知ClO2(气体)具有很强的氧化性,故常用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示) 约是Cl2______倍(保留2位小数)
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14. 难度:中等
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响.高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
(1)MnO2 与稀盐酸不能制取氯气,其原因是______
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为____________(用化学式或离子符号表示).
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列叙述正确的是______(选填编号).
a.氧化性:PbO2>KMnO4   b.还原性:PbO2>KMnO4     c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成并配平该反应的化学方程式.
______KMnO4+______K2S+____________K2MnO4+______K2SO4+______S↓+______
反应若生成5.44g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为______
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15. 难度:中等
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);②请配平该反应的离子方程式:
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
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实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红.据此回答:
①上述装置中,D的作用是______
②乙二酸分解的化学方程式为______ H2O+CO↑+CO2
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16. 难度:中等
过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F.H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)______
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)______
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______
(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)______
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:______
(6)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是______
(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况.
______H2O2+______Fe2++______H+______Fe3++______H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失.为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设.请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:假设①______;假设②______
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):
简单实验方案预测的实验现象结论
____________假设______成立
______假设______成立

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17. 难度:中等
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为:
______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内).
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol.
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______
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18. 难度:中等
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______
(2)反应中硝酸体现了____________性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的总数是______;反应中被还原的硝酸的物质的量是______;消耗的Cu2O质量是______
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______
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19. 难度:中等
(1)5molCO2的质量是______;在标准状况下所占的体积约为______;所含的分子数目约为______;所含氧原子的数目约为______
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是______,X的相对原子质量是______,该物质的化学式为______
(3)有下列7种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
______+Na2SO3+______→Na2SO4+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是______(填化学式),被还原的元素是______
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20. 难度:中等
现有下列10种物质:①铁片;②饱和食盐水;③液态硫酸;④乙醇;⑤干冰;⑥熔融硝酸钾;⑦碳酸钙固体;⑧铝条;⑨苛性钠;⑩石墨.
(1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______
(2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______
(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七种.
请用上述物质填空,并配平化学方程式:
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若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______

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