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(高中化学)江西高一年级上学期专项训练铁及其化合物、混合物计算

试卷难度:中等   题量:29   发布:dronlon   下载此试卷(需14币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是(    )

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A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

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C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”;这是利用了“焰色反应”

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D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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2. 难度:困难

根据下列框图分析,下列说法正确的是

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A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强

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B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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C. 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3

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D. 在反应①中只能用浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性

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3. 难度:中等

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )

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A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3, Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

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B. 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

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C. 2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuS

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D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产生沉淀

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4. 难度:中等

冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用,古代有火烧孔雀石炼铜;湿法炼铜;现代有⑶铝热法炼铬;⑷从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是

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A. 用①    B. 用②    C. 用③    D. 用④

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5. 难度:困难

下列有关金属及其化合物的说法不正确的是

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A. 氧化铁俗名铁红,可用作红色涂料

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B. 氢氧化铝是两性氢氧化物,可用于治疗胃酸过多

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C. 铁是地壳中含量最多的金属元素

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D. 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化

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6. 难度:中等

下列说法正确的是              (    )

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A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同

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B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等,途径a:CuCuOCuSO4;     途径b:CuCuSO4

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C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸

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D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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7. 难度:中等

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是(  )

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A. CO32、SO42、NH4+、Na+    B. Cl、SCN、NO3、Cu2+

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C. BrIMg2+Na+    D. H+ClNO3Al3+

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8. 难度:困难

类推这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是

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A. Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水

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B. Al(OH)3Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解

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C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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D. FeCl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3

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9. 难度:困难

下列所示装置正确且能完成相关实验的是

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A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2    B. 用乙所示装置制取SO2

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C. 用丙所示装置制取O2    D. 用丁所示装置比较ClCSi的非金属性强弱

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10. 难度:中等
有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在CO气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为( )
A.200mL
B.100mL
C.50mL
D.无法计算
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11. 难度:中等
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是( )
A.54.5%
B.40%
C.36%
D.33.3%
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12. 难度:中等
在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.1mol•L-1,现向混合液中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(假设反应前后溶液的体积保持不变)( )
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.6 mol/L
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13. 难度:中等
有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.23.4 g
B.25.5g
C.31 g
D.无法计算
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14. 难度:中等
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
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A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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15. 难度:中等
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( )
A.肯定有Na2CO3
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO32,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO32
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16. 难度:中等
把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤,将沉淀洗涤,干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金铝的质量分数为( )
A.70%
B.30%
C.52.4%
D.22.2%
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17. 难度:中等
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2时,Fe和Fe2O3的物质的量之比为( )
A.3:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
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18. 难度:中等
现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况.下列说法不正确的是( )
A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解
C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g
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19. 难度:中等
将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g
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20. 难度:中等
将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol•L-1硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70mL 8mol•L-1的NaOH溶液,此时沉淀的质量恰好达到最大值,其质量为13.6g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为( )
A.0.28mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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21. 难度:中等
某FeSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A.11.2g
B.16.8g
C.19.6g
D.22.4g
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22. 难度:中等
有MgCl2、Al2(SO43的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中Cl-与SO42-之比为( )
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A.1:3
B.2:3
C.3:2
D.1:4
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23. 难度:中等
某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3物质的量浓度之比为( )
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A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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24. 难度:中等
将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体.将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )
A.2:1:1
B.1:1:2
C.1:2:1
D.4:3:2
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25. 难度:中等
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g白色沉淀,则a的数值为( )
A.14.82
B.4.92
C.6.42
D.7.18
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26. 难度:中等
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
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27. 难度:中等
将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.289,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为( )
A.2mol•L-1
B.1.8mol•L-1
C.1.9mol•L-1
D.无法计算
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28. 难度:中等
将2a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合物溶液分为两等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气,则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )
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29. 难度:中等
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×189g   
②Vc-(9a+b)mol     
③(a+b)mol     
④Vc-manfen5.com 满分网mol.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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