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(高中化学)江西高一年级上学期专项训练氮族元素专项训练(一)

试卷难度:中等   题量:40   发布:dronlon   下载此试卷(需20币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

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A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

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B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

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C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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2. 难度:困难

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL        B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

 

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3. 难度:困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

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A.原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

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B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气

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C.溶液中最终溶质为FeSO4

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D.c(H2SO4)为5mol·L-1

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4. 难度:困难

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(  

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A.1:4        B.1:5       C.2:3      D.2:5

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5. 难度:困难

将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是(  )

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L

 

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6. 难度:困难

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO672L标准状况,向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是

A混合物溶解后的溶液中cFe3+:cFe2+=1:1

B需加入NaOH溶液1000mL

C稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

 

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7. 难度:困难

如图2所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能

  

A. 甲:H2O和CaO(固体);   乙:H2O和NH4NO3(固体)

B. 甲:盐酸和Na2O2(固体); 乙:亚硫酸钠溶液和氯气

C. 甲:NaOH溶液和CO2;     乙:盐酸和NaHCO3溶液

D. 甲:稀盐酸和大理石粉末(固体);  乙:H2O和NO2

 

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8. 难度:困难

在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04mol/L、01mol/L。现向该混合液中加入192g铜粉,经加热充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(   

A015B0225C035D045

 

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9. 难度:困难

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是(    )

A. SO42-、NH4+    B. Cl-    C. Fe3+    D. NH4+

 

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10. 难度:困难

向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 当加入50mLNaOH时,溶液中的溶质为NaAlO2

B. m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

 

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11. 难度:困难

向含有1molHNO31molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片,充分反应,最多能溶解Cu 的物质的量为

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A. 9/8mol    B. 3/2mol    C. 1/4 mol    D. 3/8mol

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12. 难度:困难

将1mol氨气和2mol氧气混合,在800℃铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是(    )

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A. 二氧化氮与氧气    B. 一氧化氮与二氧化氮    C. 硝酸与一氧化氮    D. 硝酸与水

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13. 难度:困难

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是                                            (   )

A. NH3 的沸点高于PH3,推出CH4 沸点高于SiH4

B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大,推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大

C. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

D. 硫元素的非金属性较强,其最高价含氧酸H2SO4为强酸,推出HC1O4为强酸

 

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14. 难度:困难

铜与一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体,这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则所消耗的铜的质量为(  )g

A. 3.2    B. 64    C. 32    D. 12.8

 

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15. 难度:困难

取一定质量的Cu2OCuO混合粉末,将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/L    B. 3.2mol/L    C. 2.8mol/L    D. 2.4mol/L

 

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16. 难度:困难

取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(  )

A.2∶1∶2                    B.1∶1∶1

C.5∶5∶4                    D.7∶7∶4

 

二、实验题
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17. 难度:简单

某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):

(1)试剂X的化学式为________,反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有________________

(2)通入过量的M、N化学式分别为________________,反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别__________________________________________________

(3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。

A.Al2O3          B.H2SO4

C.NaOH                  D.Al(OH)3

(4)从实际工业的角度,你认为方案________更合理,理由是__________________

 

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18. 难度:困难

碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(l)盛放稀盐酸的仪器为____________

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→_______________

(3)Y中发生反应的化学反应式为________________

(4)X中盛放的试剂是_____,其作用为________________

(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________

(6)La2(CO3)3质量分数的测定:准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________

(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_______;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中观察到的现象为______________

 

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19. 难度:中等

实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1烧瓶中随着反应分进行,可能发生反应的离子方程式为①____________________

_______________________________________

(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①_______________________________________

________________________________________________________________________

(3)为符合绿色化学的要求,进行如下设计:

方案1:以空气为氧化剂,将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18g10%的H2O2溶液,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.6gCuSO4·5H2O。请回答下列问题:

①方案1中仪器B的名称是________________

②方案2中生成CuSO4·5H2O的产率是________(保留三位有效数字)。

③上述两种方案中,更符合绿色化学理念的是________(填“方案1” 或“方案2”),理由是:该方案的优点是__________________________________________________

另一方案的缺点是_________________________________________________________

 

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20. 难度:压轴

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

1装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________填序号

a.消石灰    b.氯化钙    c.五氧化二磷    d.生石灰

烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。

2为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置___________填序号进行连接。

3装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为___________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________;

②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。

4可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中____________点时喷泉最剧烈。

 

 

 

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21. 难度:压轴

含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题:

模拟烟气的制备

(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为                             

(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是                           

(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。

II测定烟气中SO2的体积分数

4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别        。(填序号)

KMnO4溶液;②饱和NaHSO3溶液;③饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液

5模拟烟气流速amL/min若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是               

测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 SO2+2H2O+2Fe3+SO42+2Fe2++4H+                            

7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,      、洗涤、        、称量,得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是          

 

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22. 难度:中等

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】

(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验,反应的化学方程式为

_________________________

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________________________________________________

(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________

(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

  a.还原性    b.极易溶于水    c.与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________

 

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23. 难度:中等

(11某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

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请回答:

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(1)实验室制备氨气的化学方程式为                     ;干燥氨气常用的干燥剂是               

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(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口         (填“a”或“b”),理由是                            

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(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是                              

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(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是                                 填序号)。

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(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式                      

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24. 难度:中等

SO2是高中化学重点学习的三大气体之一,是常见的大气污染物之一,同时也是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义,请回答下列问题。

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Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:

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假设一:溶液中的NO3-;假设二:溶液中溶解的O2

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(1)验证假设一:

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①请在下表空白处填写相关实验现象

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实 验 步 骤

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实验现象

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结论

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实验1:在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。

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______

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假设一

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成立

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实验2:在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。

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______

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②设计实验一的目的是________________

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(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶 液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)___________________

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Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

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(1)若原料气从左向右流,上述装置连接的顺序是:原料气→_______________(用字母和箭头表示)。当装置②中出现______现象时,立即停止通气。

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(2)你认为以下试剂中,可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________

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A.NaOH溶液       B.溴水

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C.氨水          D.BaCl2溶液

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Ⅲ.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量定性测定。

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(1)B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2,然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00ml,该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。

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(2)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________

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25. 难度:中等

五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂,可用NO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5 (部分装置略去)。

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(1)铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________

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加入浓硝酸后,装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________

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(2)仪器a的名称为______________,该仪器中盛装的试剂是______________(填标号)。

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A.生石灰        B.浓硫酸        C.碱石灰        D.五氧化二磷

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(3)已知下列物质的有关数据。

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物质

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熔点/℃

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沸点/℃

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N2O5

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41

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32 (升华)

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N2O4

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-11

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24

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装置Ⅱ中持续通入O3,为得到尽可能多的纯净的N2O5,温度控制在24℃32℃。

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收集到的N2O5固体中含有液态物质,可能原因是_________________

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(4)装置Ⅲ的作用是____________________________________

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(5)化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯(,相对分子质量137)。步骤如下:在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液(N2O5的浓度为lmol·L-1), 30℃时,滴加15mL甲苯,充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题:

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①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________

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②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________

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26. 难度:中等

某学生设计氨催化氧化实验,并将制得NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有:

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,每套装置最多只能使用一次。

(1)氨氧化制NO的化学反应方程式为________________

(2)快速制取O2的装置最好选择_______;制取NH3的化学反应方程式为___________

(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为:(按装置先后排列顺序补充完整)___________

  

(4)装置C的作用是 ______________

(5)装置H中溶液变红,其原因是(用总方程式表示) ___________________

 

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27. 难度:困难

甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____(填选项序号)。

a.锥形瓶    b.酒精灯     c.烧瓶     d.蒸发皿

②装置B的作用是______________;装置D的作用是____________

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________

④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_______________

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是______,U型管中加入试剂是______

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________

 

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28. 难度:中等

治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。

I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。

(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)装置D的作用是___________________

(3)装置E中反应的化学方程式为___________________

(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________

II.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

(5)取适量NaNO2溶液,加入_____________,观察到_____________现象,证明其具有氧化性。

(6)参照(5),设计实验证明NaNO2有还原性________________

 

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29. 难度:困难

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。

1)试管A中发生反应的化学方程式是________________________________

(2)装置B中烧瓶内试剂可选用__(填序号);

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙

3)装置C中盛装的物质是___________;实验时在C中观察到的现象是_______

4C中发生的化学反应方程式是________________

5)请简述实验室如何验满氨气____________________________________

 

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30. 难度:中等

某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置(夹持装置略去):

(1)装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________

(2)请在装置图方框处画出必要仪器_____________________,并指出所加试剂。

(3)①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________;开始反应一段时间后,撤离热源反应也可以持续进行,原因为____________________________________________

②某同学认为在装置F中可能出现白烟,应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________(填序号),从而避免此现象发生,提髙硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验,装置F中发生反应的化学方程式为_________________

(4)取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL,加2~3滴酚酞溶液,用0.002mol/LNaOH标准溶液滴定,用去10.00mL时,达到滴定终点,则装置G中得到的溶液pH=________

 

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31. 难度:简单

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答:

(1)设置装置A的目的是 ___________;实验开始后,如何判断A的实验目的已完成

________________________________。(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸.B中反应的离子方程式为 ____________________ 。(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是 ____________________________

此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 (4)装置DNaOH溶液的作用是 ________________________________________

写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________

 

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32. 难度:中等

(1)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______________

(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为

发生装置_________________(氨气流方向,用小写字母表示)

 

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33. 难度:中等

氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题:

1)气体的制备与净化

氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式为_________

干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________(按气流顺序,用小写字母表示)。

2)氨气与氯气的反应

上图中的装置连接顺序为A_____              B (用大写字母表示)。

氨气的入口是____(填“e”“f”),原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一,试写出该反应的化学方程式:__________,写出一种此反应的工业用途:____________

设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): __________

若从装置DG处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

 

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34. 难度:中等

亚硝酸钠是一种工业盐,现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:①NONO22OH2NO2H2O

气体液化的温度:NO221℃NO -152℃

1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左右连接):

A C                

2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:

                                      

3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是                       

装置E的作用是                                   

4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是           

5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是             

 

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35. 难度:中等

Ca3N2某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应,并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

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(1)仪器B的名称是_____________,B中固体物质为_______________

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(2)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中,目的是______。(填字母)

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A.吸收反应中剩余的氮气        

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B.控制通入气体的流速  

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C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置,干扰反应

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(3)将制备氮化钙的操作步骤补充完整:

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①打开活塞K并通入N2

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②点燃酒精灯,进行反应;

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③反应结束后,__________________

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(4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式,数据记录如下:

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A的质量m0/g

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A与钙的质量m1/g

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A与产物的质量m2/g

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14.80

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15.08

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15.15

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①通过计算得到化学式CaxN2,其中x=______

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②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2,能与水强烈反应,请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________,设计实验检验Ca3N2与水反应产物的操作及现象__________________

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36. 难度:中等

实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气,实验室提供的有关装置见下表:

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气体发生装置

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a

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b

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c

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气体收集装置

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完成下列填空:

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(1)从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____(选填编号)、收集装置____(选填编号)。

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(2)用注射器收集50 mL纯净的氨气,然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水,并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______(选填“有”“无”)气体剩余,液体呈___色,用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________

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(3)工业合成氨的简易流程如下:

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通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______

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a.催化剂       b.只有N2 c.只有H2      dN2H2  

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(4)将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体,反应的化学方程式__________

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(5)NH3PH3AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______,理由是___________

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(6)工业上用氨水吸收SO2尾气,最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性,用离子方程式解释原因__________________;该溶液中存在多种守恒,用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________

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37. 难度:中等

硝酸是重要的化工原料,工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化,用水反复循环吸收制备硝酸。

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(1)假定上述过程无其他损失,试写出上述反应的化学方程式:______________________

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(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置己略去)。

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①检査装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后,迅速关闭K1,U形管内反应的化学方程式是_________________

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②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________

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③装置Ⅲ的作用为_________________________

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④打开K2,长玻璃管中液面上升,____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3

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38. 难度:中等

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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请回答下列问题:

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(1)实验过程中,装置B中的现象是________________,原因是(用离子方程式表示)_____________

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(2)实验过程中,装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________

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(3)装置D中品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,可观察到的现象为__________

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(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,理由是_________________________

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39. 难度:中等

NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

___________________________________________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A.铁           B.铝             C.铂           D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是___________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是___________________________________________

 

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40. 难度:困难

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:

1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是__________(填编号)

2)写出反应②的离子方程式_______________

3X溶液中的主要阳离子是Na+___________

4)已知氨气极易溶于水,实验室可用NH4ClCa(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体,下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A.用装置甲制取氨气                

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠          

D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

5)粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

①溶解;②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加适量盐酸;⑤_____________________(请补全缺少的实验操作)

6)检验纯碱样品中是否含NaCl,至少应选用的试剂是____________________

7)电解熔融氯化镁制镁,得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却(填序号)________________

AH2     BCO2      CO2       DN2

 


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