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(高中化学)江西高一年级下学期专项训练元素周期表与元素周期律(一)

试卷难度:中等   题量:24   发布:dronlon   下载此试卷(需12币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:困难

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解D的氯化物制备D

D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

 

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2. 难度:困难

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍,W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是

A. YZ的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W

C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键

 

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3. 难度:困难

已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物,则下列说法错误的是

A.X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

B.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

C.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

D.X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物

 

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4. 难度:困难

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y

C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

 

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5. 难度:困难

已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2-所含有电子的物质的量是

A满分5 manfen5.com mol            B满分5 manfen5.com mol  

C满分5 manfen5.commol          D满分5 manfen5.commol

 

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6. 难度:困难

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.凡AB3型的共价化合物其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

C.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

 

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7. 难度:困难

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,只有E是金属元素,其一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2,B是自然界中形成物质种类最多的元素,D是地壳中含量最多的元素;A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数,且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数,A与F最高化合价之和为8,下列说法正确的是

A. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物

B. 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E

C. 原子半径由大到小的顺序:D>C>B>A

D. B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

 

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8. 难度:中等

下列短周期元素中,原子半径从大到小排序正确的是(     )

A. Cl Na F H    B. Na Cl F H

C. Na Cl H F    D. H F Cl Na

 

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9. 难度:中等

下列说法中正确的是

A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同

B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸,说明常温下铁、铜与浓硫酸均

不反应

C. 离子化合物中只含离子键

D. 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1,右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

 

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10. 难度:中等

短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是

A.M原子比N原子多一个电子层

B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等

D.M和N原子最外层电子数相等

 

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11. 难度:中等

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116    B. 中子数177

C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293

 

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12. 难度:中等

有六种微粒,它们分别是:说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e2说明: 6ec8aac122bd4f6e,它们所属元素的种类为

A. 3种              B. 4种          C. 5种             D. 6种

 

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13. 难度:中等
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
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14. 难度:中等

下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;

②金属元素在化合物中一般显正价;

③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱;

④金属元素只有金属性,没有非金属性;

⑤最外层电子数越多的金属原子,金属性越强;

⑥离子化合物一定含金属元素。

A.①②③        B.②③         C.①⑤⑥            D.全部

 

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15. 难度:中等

abcd为短周期元素,aM电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,cd同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(  )

A. d元素的非金属性最强

B. abc均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. bcd与氢形成的化合物,化学键均为极性共价键

 

二、填空题
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16. 难度:困难

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     

(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为      

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为:               

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式:                         

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式:         

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知:B的化学式为                        

 

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17. 难度:困难

A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C

①D在周期表中的位置是____            

②用电子式表示A、B形成化合物的过程:____                             

③D2C的电子式为              

 

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18. 难度:困难

A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

(1)写出: A      D      元素符号),乙          (化学式 )

(2)E元素在周期表中的位置是第     周期,第     族。

(3)画出B的原子结构示意图                   

(4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                

(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示)              

 

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19. 难度:中等

现有ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

1)写出CD两种基态原子核外电子排布图:

C_________________________

D_________________________

2)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质____________,氢化物____________

 

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20. 难度:中等

同一周期相邻的ABC三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题:

(1)B的相对原子质量______ ,   原子序数______(写出计算过程2分)。

(2)AC各是什么元素?A______,    B______

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式:________________

 

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21. 难度:中等

已知A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间有如下图所示的反应关系

满分5 manfen5.com

1)如果ABCD均是10电子微粒,请写出

A的化学式___________D的电子式___________

2)如果AC18电子的微粒,BD10电子微粒,请写出

AB在溶液中反应的离子方程式______________________

 

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22. 难度:中等

(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

e

 

f

 

 

g

 

 

(1) f元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

    _____________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为____________________

(4) 化合物ca3的电子式为        ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。

 

三、实验题
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23. 难度:困难

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成NCSi的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题:

1)图中D装置名称是         

2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

HNO3溶液稀盐酸碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A_________;试剂C_________(填序号)

3)乙同学设计的实验所用到试剂A________;试剂C________

 

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24. 难度:困难

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.

实验:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.

已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:

1A中反应的离子方程式为     C中可观察到的现象是    

2B装置的作用是    

3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是     ,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是    

实验:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.

4)写出B装置中发生反应的离子方程式:    

5C装置的作用是    

 


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