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(高中化学)河北高三年级下学期模拟练习2013届高考化学模拟试卷

试卷难度:简单   题量:21   发布:丁瑞芳   下载此试卷(需10币) 充值       显示/隐藏答案
一、选择题
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1. 难度:简单

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是  (    )

A.NaCl   Na2SO4               B.NaCl   NaBr   Na2SO4

C.NaCl   Na2SO4   I2           D.NaCl   NaI   Na2SO4

 

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2. 难度:简单

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是

 

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有6ec8aac122bd4f6e

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显橙红色

原溶液中有Br-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

 

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3. 难度:简单

现有三种常见治疗胃病药品的标签:(       )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

            ①                   ②                        ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是:

A.①=②=③  B.①>②>③      C.③>②>①        D.②>③>①

 

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4. 难度:中等

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                      (    )

A. 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA

B.7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA

C.1 L1 mol/L的Na2CO3(aq)中CO32与HCO3的离子数之和为NA

D.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

 

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5. 难度:中等

已知25℃、101 kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH=-2834.9 kJ/mol;

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s),ΔH=-3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 (   )                                             

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应

 

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6. 难度:中等

下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是

   A.日光照射下说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e            

B.常温下说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

   C.常温下说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e                  

 D.常温下说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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7. 难度:中等

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知:① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g)  △H1=-297.16 kJ·mol-1

② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g)        △H2=-296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜,s) == S(正交,s)           △H3

下列说法正确的是(   )

A.△H3=+0.33 kJ·mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜,s) == S(正交,s)  △H3<0,正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜,s) == S(正交,s)  △H3>0,单斜硫比正交硫稳定

 

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8. 难度:中等

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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9. 难度:中等

下列说法正确的是

A.酸性氧化物在常温下均呈气态

B.元素的非金属性越强,对应离子的还原性也越强

C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物的分子中一定不含离子键

 

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10. 难度:中等

下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O6ec8aac122bd4f6e2OH-+H2↑+Cl2

C.将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

 

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11. 难度:中等

下列电子式中错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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12. 难度:中等

下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H+ + Cl+ HClO

B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32 + 2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2CO3 + 2OH     

C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32= CaCO3 + SO42

  D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量)说明: 6ec8aac122bd4f6e TiO2·x H2O↓+ 4HCl

 

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13. 难度:困难

下列说法不正确的是

A               B                 C                       D

通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大                      甲电极上的电极反应为:

2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑  Pt电极上的电极反应为:

O2+2H2O+4e==4OH               总反应的离子方程式为:

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

               

 

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14. 难度:困难

在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A)=c(K)                           B.c(H)=c(OH)<c(K)<c(A)

C.V≥20mL                            D.V≤20mL

 

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15. 难度:中等

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是 (    )

   A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

   B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

   C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度

   D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

 

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16. 难度:中等

将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,再通过浓硫酸,液体质量增加y g;若先通过浓硫酸,液体质量增加z g,再通过过氧化钠,固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是

A.z>y>x>w                    B.w>z>y>x              

C.y>z>w>x                D. x>y>z>w

 

二、填空题
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17. 难度:中等

(12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙说明: 6ec8aac122bd4f6e丙+丁+水。

(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               

②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。已知:

N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1

2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  △H=-1135.7 kJ·mol-1

写出燃料—肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:                

(2)若丙为SO2

①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是                                  

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:

说明: 6ec8aac122bd4f6eMnO4- + 说明: 6ec8aac122bd4f6eSO2 + 说明: 6ec8aac122bd4f6e       = 说明: 6ec8aac122bd4f6eMn2+ + 说明: 6ec8aac122bd4f6eSO42- + 说明: 6ec8aac122bd4f6eH+

③SO2在一定条件下,发生:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                     (填表达式);反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是             (填序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

a.x表示温度,y表示SO2的物质的量

b.x表示压强,y表示SO2的转化率

c.x表示SO2的物质的量,y表示O2的物质的量

d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K

 

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18. 难度:中等

(15分)由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -571.6kJ·mol-1  ①

CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1  ②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:_______________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-

①电池正极反应式为_______________,负极反应式为_______________。

②在稀土金属氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向是___________ 。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是:_________________________________

 

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19. 难度:中等

(6分)在一定条件下,反应说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e达到平衡:

    (1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为________;

    (2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则说明: 6ec8aac122bd4f6e、y、z间的关系是________________;

    (3)若已知C是气体,且说明: 6ec8aac122bd4f6e,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;

    (4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为________态;

    (5)加热后C的质量分数减少,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变________(填“大”或“小”)

 

三、实验题
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20. 难度:中等

(15分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,设计如下实验方案:

(1)方案一:称取一定质量的样品(10g),置于坩埚中加热至恒重,冷却,称取剩余固体质量为10.8g,计算。①实验中加热至恒重的目的是                         。(2分)②样品中Na2CO3的质量分数为                               (2分)

(2)方案二:以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________(2分),有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。(2分)

②实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙     请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中________,E中________。(各1分)

③实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。(2分)

(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 (2分)

 

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21. 难度:中等

(8分) 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:

①用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL,将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有: A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号)                      

③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度  ____     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应      

A.用胶头滴管将多余溶液吸出    B.加热容量瓶使水挥发    C.重新配制

 


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